在线人成免费视频69

<form id="ly2mi"></form>
<form id="ly2mi"></form>
<form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></form>
<xmp id="ly2mi">
<button id="ly2mi"></button>
<button id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></button>
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form><xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi"><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form>
<xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form><form id="ly2mi"></form>
<button id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></button>
<xmp id="ly2mi"><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form>
<button id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></button>
<xmp id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button><xmp id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button>
<xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi"><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></form>
<ins id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></ins>
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form>
<xmp id="ly2mi">
<form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi">
<button id="ly2mi"></button>
<xmp id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button>
設為首頁加入收藏
ph參比電極基本理論
作者:管理員    發布于:2018-05-06 18:27:21    文字:【】【】【

ph參比電極基本理論
當 pH 電極電位回路 (E1-E4) 信號進入儀表中時,儀表中需要存在可用的參比信號,供測量 pH 信號時比對使用。這個是由電極的參比部分完成,其中另外一條電位回路 (E5-E6) 可確保不受樣品溶液的影響
而保持電位穩定。
在測量回路中,儀表與參比電極的參比元件連接,而參比元件與參比
電解液能導通(電位 E5)。
在不同參比元件中,銀/氯化銀元件最為重要。與甘汞電極相比, 銀/氯化銀參比件具有許多重要優點,不過,甘汞參比電極幾乎完全  停用主要與環境因素有關。下一步為電位 E6,該電位為參比電極內部的參比電解液與電極外部樣品溶液之間的連接電位。再次強調一點,由于電位用作參比信號, 因此務必確保其穩定。對于這一特殊觸點來說,液絡部非常重要,因為離子可通過液絡部擴散。
離子通過其進行擴散是液絡部的重要屬性,這種擴散會產生擴散電位 (E6 / Ediff)。擴散電位不僅取決于液絡部的類型及其屬性,而且取決于擴散離子。
由于Ediff 是每一個測量回路的電位組成部分,因此從嚴格意義上講, 只有當所有溶液中的擴散電位相同時方可對不同測量溶液的 pH 值進行比較。實際上,情況并非始終能夠如此,因此保持 Ediff 小并且恒定十分重要,這樣可限制測量誤差。
離子的遷移速度由其電荷和尺寸確定。離子尺寸并不是其凈尺寸,而是包含水合層的尺寸。水性溶液中的所有離子由極性水分子包圍。這意味著,尺寸雖小但水合程度很高的鋰離子比尺寸較大但只有輕微水合的鉀離子遷移速度慢。由于 H+ 和OH– 離子按照完全不同的機制遷移,因此比其他所有離子的淌度(遷移能力)強的多。不同離子的遷移速度示例如下方圖 41 所示。

ph計價格
圖 41 離子淌度和離子通過液絡部的擴散能力
以鈉離子和氯離子為例,我們通過上方圖表可以看到,鈉離子與氯離子以不同的速度通過液絡部從溶液 1 擴散至溶液 2。由于溶液中的Cl– 離子比 Na+ 離子的遷移速度快的多,因此出現電荷分離現象。 然后,這種電荷分離產生阻礙初始遷移的擴散電位。需要長時間方可穩定,達到動態平衡。這意味著,參比電解液中的離子通過液絡部指 的擴散速度不同會使電極的反應速度變慢。因此,確保液絡部微孔通暢十分重要,這樣可使電解液快速流動,從而盡可能縮短反應時間。
當陽離子與銀離子的遷移能力差別很大時,會發生電荷分離現象,從而導致擴散電位Ediff 升高。在進行 pH 測量時常使用的強酸和強堿溶液中,此效應格外明顯。
決定 Ediff 的另一項要素是兩種溶液之一是否為很稀的溶液。諸如純凈水之類的缺乏離子的樣品是此類 pH 測量的典型例子。在這種情況下,由于液絡部之外缺乏離子的樣品會增大電荷差,因此擴散電位也會升高。
為了盡可能地減小擴散電位,您應確保參比電解液為高濃度的等遷移溶液(陰離子與陽離子具有相同的淌度)。例如:最常用的 KCI 與
KNO3 參比電解液(如圖 41(第 79 頁)所示)。
不過即使是采取此類預防措施,極端 pH 值條件下的擴散電位依然是相當大的,甚至理想的參比電解液也是如此??蓮囊韵率纠?5 °C 條件下)看出這一點:
ph計價格

關于擴散電位的這一描述明確指出,有些 pH 測量與其他測量相比難度更大。處理高度稀釋溶液或者低離子濃度的溶液(如:非水溶液) 時應小心。在這些情況下,擴散電位將變得相當高,從而產生不穩定的參比信號。受到污染的液絡部同樣具有此效應,這是因為液絡部堵塞會抑制電解液自由流動。
ph參比電極基本理論

標簽:ph參比電極
腳注信息
技術支持雙軍:網絡達人 曉輝
在线人成免费视频69
<form id="ly2mi"></form>
<form id="ly2mi"></form>
<form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></form>
<xmp id="ly2mi">
<button id="ly2mi"></button>
<button id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></button>
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form><xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi"><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form>
<xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button></form><form id="ly2mi"></form>
<button id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></button>
<xmp id="ly2mi"><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form>
<button id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></button>
<xmp id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button><xmp id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button>
<xmp id="ly2mi">
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi"><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></form>
<ins id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form></ins>
<xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi"><form id="ly2mi"></form>
<xmp id="ly2mi">
<form id="ly2mi"></form><xmp id="ly2mi">
<button id="ly2mi"></button>
<xmp id="ly2mi"><button id="ly2mi"></button>